Heteronuclear Glycinate Complexes of Fe(II), Fe(III) and Co(II), Their Model Parameters

Cover Page

Cite item

Full Text

Open Access Open Access
Restricted Access Access granted
Restricted Access Subscription Access

Abstract

The system Fe(II)–Fe(III)–Co(II)–Gly–H2O was studied by the Clark–Nikolsky oxidation potential method at a temperature of 298.15 K, ionic strength of the solution [Na(H)CIO4] I = 1.0 mol/l. The formation of mononuclear and heteronuclear compounds of various compositions in the system was found: [FeHL(H2O)5]3+, [Fe(HL)2(H2O)4]3+, [Fe(HL)(OH)(H2O)4]2+, [СoL(H2O)5]+, [FeIIIСoIIL(H2O)11]4+, [FeIIIСoII(L)2(H2O)10]3+, [FeL(H2O)5]+, [Fe(HL)2(H2O)4]2+, [Fe(HL)(OH)(H2O)4]+ and [Fe(HL)(OH)2(H2O)3]0. The stability and model parameters of coordination compounds were calculated by the Yusupov oxidation function iteration method, and their coordination compound distribution diagrams were constructed. It was found that the heteronuclear complex [FeIIIСoIIL(H2O)11]4+ is the most stable, with an accumulation degree of 99.50%, and exists up to pH = 9.5.

About the authors

G. B. Bobonazarzoda

Tajik National University

Author for correspondence.
Email: eshova81@mail.ru
Tajikistan, Dushanbe

References

  1. Кебец Н.М. Смешаннолигандные комплексы биометаллов с витаминами и аминокислотами и их биологические свойства. Кострома, 2005. 234 с.
  2. Травень В.Ф. Органическая химия. М.: Бином, 2013. Т. 3. 356 с.
  3. Манорик П.А. Разнолигандные биокоординационные соединения металлов в химии, биологии и медицине. Киев: Наукова думка, 1991. 272 с.
  4. Добрынина Н.А., Зинина О.Т. Бионеорганическая химия. М.: МГУ, 2007. 36 с.
  5. Prasad R., Prasad S. // J. Chem. Educ. 2009. Vol. 86. N 4. P. 494. doi: 10.1021/ed086p494
  6. Predrag D. // Trans. Met. Chem. 1990. Vol. 15. P. 345.
  7. Vlado C., Ivanka P., Marko B. // J. Electroanal. Chem. 2005. Vol. 583. N 1. P. 140. doi: 10.1016/j.jelechem.2005.05.011
  8. Якубов Х.М., Щербакова И., Палчевский В.В., Бухаризода Р.А. // Докл. АH Тадж. ССР. 1975. Т. 18. № 4. С. 36.
  9. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M.M., Guriev M.O., Kvyatkovskay L.V. // Am. J. Chem. 2017. Vol. 7. N 2. P. 58. doi ???
  10. Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Пендин, А.А., Якубов Х.М. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 305 с.
  11. Захарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118 с.
  12. Юсупов З.Н. Пат. ТJ295РТ; Б. И. 2000. 21, 8, 97000501.
  13. Уокенбах Д. Формулы в Excel 2013. М.: Диалектика, 2019. 720 с.
  14. Оффенгенден Е.Я., Раджабов У., Якубов Х.М. // Ж. коорд. хим. 1987. Т. 13. Вып. 5. С. 630.
  15. Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Методическое руководство к лабораторным работам по аналитичекой химии. Титриметрический анализ. М.: РГУ нефти и газа им. И. М. Губкина, 2007. 44 с.
  16. Сусленникова В.М. Киселева Е.К. Руководство к приготовлению титрованных растворов. Л.: Химия, 1968. 144 с.
  17. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия, 1965. 976 с.

Supplementary files

Supplementary Files
Action
1. JATS XML
Download

Copyright (c) 2024 Russian Academy of Sciences