Образование аланинатных комплексов Fe(II) при различных ионных силах раствора

Обложка

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ Открытый доступ
Доступ закрыт Доступ предоставлен
Доступ закрыт Только для подписчиков

Аннотация

Методом окислительного потенциала Кларка–Никольского изучено комплексообразование в системе Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O при температуре 298.15 K, ионной силе раствора Na(H)ClO4 I = 0.1–1.0 моль/л (сFe(II) = 1·10–3 и сL = 1·10–2 моль/л) в интервале pH = 1.0–8.2. Методом последовательного приближения теоретической и экспериментальной окислительной функций рассчитаны константы образования комплексов. На основе теории Дебая–Хюккеля установлена зависимость константы образования комплексов от ионной силы раствора. Установлено, что при возрастании ионной силы раствора значения констант образования формирующихся координационных соединений уменьшаются.

Полный текст

Доступ закрыт

Об авторах

Г. Б. Бобоназарзода

Научно-исследовательский институт Таджикского национального университета

Автор, ответственный за переписку.
Email: eshova81@mail.ru
Таджикистан, Душанбе, 734025

Список литературы

  1. Эшова Г.Б., Давлатшоева Дж.А., Рахимова М., Мираминзода Ф., Тоирзода М.А. // ЖФХ. 2023. Т. 97. № 10. С. 1430; Eshova G.B., Davlatshoeva Dzh.A., Rakhimova M., Miraminzoda F., Toirzoda M.A. // Russ. J. Phys. Chem. (A). 2023. Vol. 97. N 10. P. 21442148. doi: 10.1134/S0036024423100084
  2. Альберт A., Сержент E. Константы ионизации кислот и оснований. М.: Химия, 1964. 178 с.
  3. Кочергина Л.А., Емельянов А.В. // ЖФХ. 2013. Т. 87. № 5. С. 775. doi: 10.7868/S0044453713050130
  4. Кочергина Л.А., Дробилова О.М. // ЖФХ. 2008. Т. 82. № 9. С. 1729; Kochergina L.A., Drobilova O.M. // Russ. J. Phys. Chem. (A). 2008. Vol. 82. N 9. P. 1540. doi: 10.1134/S0036024408090240
  5. Кочергина Л.А., Платонычева О.В., Дробилова О.М., Черников В.В. // ЖНХ. 2009. Т. 54. № 2. С. 377; Kochergina L.A., Platonycheva O.V., Drobilova O.M., Chernikov V.V. // Russ. J. Inorg. Chem. 2009. Vol. 54. N 2. P. 332. doi: 10.1134/S0036023609020302
  6. Кочергина Л.А., Дробилова О.М., Дробилов С.С. // Коорд. хим. 2009. Т. 35. № 5. С. 394; Kochergina L.A., Drobilova O.M., Drobilov S.S. // Russ. J. Coord. Chem. 2009. Vol. 35. N 5. P. 389. doi: 10.1134/S1070328409050121
  7. Якубов Х.М. Применение оксредметрии к изучению комплексообразования. Душанбе: Дониш, 1966. 121 с.
  8. Никольский Б.П. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 305 с.
  9. Захарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118 с.
  10. Pat. ТJ 97000501 (1997).
  11. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: ВШ, 1982. 317 с.
  12. Шумахер И. Перхлораты: свойства, производство и применение. М.: ГНТИХЛ, 1963. 276 с.
  13. Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Методическое руководство к лабораторным работам по аналитической химии. Титриметрический анализ. М.: РГУ нефти и газа им. И. М. Губкина, 2007. 44 с.
  14. Пршибил Р. Комплексоны в химическом анализе. М.: ИЛ, 1960. С. 383.
  15. Сусленникова В.М., Киселева Е.К. Руководство по приготовлению титрованных растворов Л.: Химия, 1968. С. 45.
  16. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия, 1965. 930 с.
  17. Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: АН СССР, 1962. С. 311.

Дополнительные файлы

Доп. файлы
Действие
1. JATS XML
Скачать
2. Рис. 1. Зависимость ЭДС от рН в системе Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O при 298.15 K и различных значениях ионной силы раствора Na(H)ClO4 (сFe(II) = 1·10–3 и сL = 1·10–2 моль/л). I = 0.10 (1), 0.25 (2), 0.50 (3), 0.75 (4), 1.00 моль/л (5).

Скачать (82KB)
Метаданные
3. Рис. 2. Зависимость ЭДС системы Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O от pсox при 298.15 K и ионной силе раствора Na(H)CIO4 I = 0.10 моль/л (сL = 1·10–2 моль/л). рН = 4.5 (1), 6.5 (2), 7.5 (3), 8.0 (4).

Скачать (70KB)
Метаданные
4. Рис. 3. Зависимость ЭДС системы Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O от рсL при 298.15 K и ионной силе раствора Na(H)CIO4 I = 0.10 моль/л. рН = 2.0 (1), 4.0 (2), 8.0 (3), 5.5 (4).

Скачать (69KB)
Метаданные
5. Рис. 4. Зависимости логарифмических значений экспериментальной fэ (1) и теоретической fт (2) окислительной функций от рН для системы Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O при 298.15 K, ионной силе раствора Na(H)CIO4 I = 0.10 (cFe(II) = 1·10–3 и cL = 1·10–2 моль/л).

Скачать (50KB)
Метаданные
6. Рис. 5. Зависимость степени накопления комплексов от рН для системы Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O при 298.15 K, ионной силе раствора Na(H)CIO4 I = 0.10 моль/л (сFe(II) = 1·10–3 и сL = 1·10–2 моль/л). 1 – [Fe(H2O)6]2+, 2 – [Fe(OH)(H2O)5]+, 3 – [FeL(H2O)5]+, 4 – [FeL(OH)(H2O)4]0, 5 – [Fe(OH)2(H2O)4]0, 6 – [Fe(HL)L–(H2O)4]+.

Скачать (98KB)
Метаданные
7. Рис. 6. Зависимость констант образования комплексных соединений Fe(II) от ионной силы раствора Na(H)ClO4 I = 0.1–1.0 моль/л в системе Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O при 298.15 K (cFe(II) = 1·10–3 и cL = 1·10–2 моль/л). 1 – [FeL(H2O)5]+, 2 – [Fe(OH)(H2O)5]+, 3 – [Fe(OH)2(H2O)4]0, 4 – [FeL(OH)(H2O)4]0, 5 – [Fe(HL)L–(H2O)4]+.

Скачать (54KB)
Метаданные

© Российская академия наук, 2024