Термодинамический анализ фазового равновесия жидкость – пар в бинарных системах с одним ассоциирующимся компонентом

Capa

Citar

Texto integral

Acesso aberto Acesso aberto
Acesso é fechado Acesso está concedido
Acesso é fechado Acesso é pago ou somente para assinantes

Resumo

При моделировании фазового равновесия жидкость – пар зачастую не учитывают реальную структуру раствора, принимая мономолекулярную структуру веществ. В работе предложен экспериментальный комбинированный метод определения молекулярной массы ассоциированных компонентов и степени их ассоциации. Метод включает несколько стадий. На первой стадии экспериментальным путем находят мольную теплоту парообразования вещества по данным о зависимости давления пара от температуры. На второй стадии экспериментально определяют массовую теплоту парообразования вещества. На третьей стадии на основе этих данных вычисляют молекулярную массу вещества из отношения массовой теплоты парообразования к мольной. На примере системы вода – уксусная кислота показано образование молекулярных комплексов уксусной кислоты как в паровой, так и жидкой фазах и их влияние на фазовое равновесие.

Texto integral

Acesso é fechado

Sobre autores

В. Лотхов

Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН

Autor responsável pela correspondência
Email: vlotk2011@mail.ru
Rússia, Москва

С. Квашнин

Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН

Email: vlotk2011@mail.ru
Rússia, Москва

A. Полковниченко

Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН

Email: anzakhlevniy@rambler.ru
Rússia, Москва

Н. Кулов

Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН

Email: vlotk2011@mail.ru
Rússia, Москва

Bibliografia

  1. Stichlmair J.S., Klein H., Rehfeldt S. Distillation: Principles and Practice. 2nd Edition. Wiley-AICHE. 2021.
  2. Коган В.Б. Гетерогенные равновесия. Л.: Химия, 1968.
  3. Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии. М.: Мир, 1989.
  4. Термодинамика равновесия жидкость – пар / Под ред. Морачевского А.Г. Л.: Химия, 1989.
  5. Коган В.Б., Фридман В.М., Кафаров В.В. Равновесие между жидкостью и паром. М.: Наука, 1966.
  6. Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. Л.: Химия, 1982.
  7. Binous H., Zahid U., Bellagi A. Batch distillations of mixtures containing water and acetic acid: experimental and theory // Advances in Engineering Research. Nova Science Publishers, Inc. 2020. Vol. 36. Р. 184.
  8. Справочник химика. Л.: Химия, 1964.
  9. Гариков М.Г. Зависимость теплоты испарения углеводородов от сил межмолекулярного взаимодействия // Вестник Казанского технологического университета. 2013. Т. 16. № 12. С. 18.
  10. Смородинов В.С. Определение степени ассоциации молекул по температурной зависимости вязкости жидкостей // Известия томского политехнического института им. С.М. Кирова. 1970. Т. 63. С. 145.
  11. Додж Б.Ф. Химическая термодинамика в применении к химическим процессам и химической технологии. М.: Издательство иностранной литературы, 1950.
  12. Липатов Д.А. Динамика нестационарного испарения в условиях естественной конвекции в газовой фазе. Дис. … канд. техн. наук. М.: НИФХИ им. Карпова, 2006.
  13. Шелудько О.Н. Физико-химические аспекты димеризации муравьиной и уксусной кислот в водных растворах. Автореф. дис…. канд. хим. наук. Краснодар.: Кубанский гос. технол. Университет, 2003.
  14. Garwin L., Hutchison K.E. Separation of Acetic Acid and Water by Distillation. Effect of Calcium Chloride Addition // Ind. Eng. Chem. 1950. Vol. 42. No. 4. Р. 727.
  15. Kirschbaum E. Destillier- und Rektifiziertechnik. Springer-Verlag Berlin: Heidelberg, 1969.
  16. Пригожин И., Дефей Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука.,1966.

Arquivos suplementares

Arquivos suplementares
Ação
1. JATS XML
Baixar
2. Fig. 1. Scheme of chemical and phase pair-liquid equilibria in the binary system water (A) – acetic acid in monomolecular (B1) and dimolecular (B2) states.

Baixar (484B)
Metadados

Declaração de direitos autorais © Russian Academy of Sciences, 2024